Сколько молекул углекислого газа образуется при взаимодействии 12г углерода с кислородом?

C+ o2  → co2 n(c) = 12г : 12г/моль = 1 моль n(c) = n(сo2) = 1 моль число молекул  n = na * n na - число авогадро = 6,02 *  10²³ моль⁻¹ = constn(co2) =  6,02 *  10²³ моль⁻¹ * (12+16*2) = 6,02 *  10²³ моль⁻¹ * 44  ≈ 265  *  10²³ моль⁻¹ без округления:   264,88 *  10²³ моль⁻¹ ( = в ответе не уверен = )

0,08 моль                         0.08 моль

1,92 г.                               0.08 х 120= 9.6 г

mg   +             h2so4 =         mgso4             + h2

 

ответ 9,6 г

дано : v(h2)=11,2

найти : m(zn)=?

решение:

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

подчеркиваешь н2 и zn

у zn находишь n=1 моль, м=65г/моль, m=65г

у н2 находишь : n=1 моль, vмолярная = 22,4 л/моль , v= 22,4 л

наверху перед н2 ставишь 11,2л, у zn ставишь х.

и решаешь. х относится к 65 как 11,2 относится к 22,4 и находишь х= 65*11,2/22,4= 32,5 г- масса zn( цинк)