Определите массу азотной кислоты, которая может быть получена из 5,6л оксида азота (iv), если выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного.

Дано: v (no2) = 5.6л w (выхода) = 80% = 0.8 найти: m (hno3) - ? решение: 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 n (no2) = v/vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль n (hno3) = n (no2) = 0.25 моль (по уравнению) m (hno3 теоретическая) = n * m = 0.25 * 63 = 15.75г m (hno3 практическая) = m (hno3 теоретическая) * w (выхода) = 15.75 * 0.8 = 12.6г ответ: m (hno3) = 12.6г

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h4) = v(c2h4)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(c2h4) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

по уравнению видно, что n(c2h5oh) = n(c2h4) = 1,5 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1,5*46 = 69 г.

fe2o3 +3 h2 = 2fe + 3h2o

масса чистого оксида m=640*0,75=480 кг

количество оксида v=m/m=480 000/160=3000 моль

количество водорода по уравнению реакции v=3000*3=9000 моль

объем водорода v=v*vm=9000*22,4=201600 л = 201,6 м3

масса воды m=v*m=9000*18=162000 г=162 кг