К50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,3 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ого раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. выпавший осадок отфильтрован. вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.

1.уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону): 2na2co3+2cuso4+h2o=(cuoh)2co3+co2+2na2so4.2/nna2co3=0,05*2/1,22=0.082 мольn(cuso4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль3. cuso4- в недостатке, решаем по недостаткув растворе - избыточная na2co3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 гna2so4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г4. возможна вторичная реакция: na2co3 +со2+н2о=2nahco3по ней будет израсходовано 0,0125 мольna2co3 (связан весь выдеелившийся со2)т.о. в растворе останется 0,0445 моль na2co3, 0,025 моль nahco3 иna2so4  5. состав раствора после окончания реакции : 5,607 г na2co3, 2,1 г nahco3, 3,55г na2so46. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г7 wna2co3=5,607/97,825=5,7%wnahco3 =2,1/97,825=2,1%wna2so4=3,55/97,825=3,6%

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит

                              c2h5       

                                      |

сн3-сн2-сн

                                    |

                                c2h5