При получении стекла сплавляют соду массой 169г, содержащую 0,94 массовой доли карбоната натрия, с достаточным количеством песка sio2. в результате получается силикат натрия массой 175кг. каков практический выход продукта в% от теоретически возможного?

Вообщем будет 95,71%

1) определяем массу карбоната натрия в соде:     169 * 0,94 = 158,86 кг    2) уравнение реакции:     na2co3 + sio2 = na2sio3 +  co2 3) по таблице менделеева определяем молярные массы интересующих нас веществ:     м(na2co3) = 2*23 + 12 + 3*16 =  106 г/моль     m(na2sio3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль 4) из уравнения реакции видно, что 1 моль (или 106 г) na2co3  образует 1 моль (или 122 г)  na2sio3     на основании этого составляем пропорцию:             106 г na2co3  образует 122 г  na2sio3         158,86 г na2co3 г  na2sio3           х = 158,86*122/106 = 182,84 г это теоретический выход na2sio3 5) опр.  практический выход:     182,84 кг 100%           175 кг   х%       х = 175*100/182,84 = 95,71% ответ: 95,71%

3cu+2hno3=3cu(no3)2+2no+h2o молярная масса сu=64 г при нормальных условиях газ- no имеет объем =22.4л составляем пропорцию.64г(сu масса)-х(объем no), 3*64г(сu молярная масса)-2*22.4л х=64*2*22.4: 3: 64=15л(масса no).масса no: молярную массу=объем no: нормальный объем(22.4). масса no= масса сu* молярная масса no: молярная масса сu=64*(16+14): 64=30г

2fecl3 + fe = 3fecl2↓

fecl2 + 2naoh(разб.) = fe(oh)2↓ + 2nacl

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

2 fe(oh)3 → fe2o3 + 3 h2o

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o