Какую массу осадка можно получить при взаимодействии гидроксида натрия массой 14,6 г с хлоридом железа (111)

3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl mr(naoh)=    40 г/моль mr(fe(oh)3=  107  г/моль   при взаимодеяствии 120г.щелочи образуется 107 г гидроксида железа                                       14.6 г.                    -                х х=13.01г.

Масса р-ра=120*1,1=132г омега=масса вещества делимая на массу раствора. 0,15=масса в-ва/132. масса соли= 19,8 г. масса воды= масса раствора минус масса соли. масса воды=132-19,8=112,2г

реакция в общем виде:

аа + бб = сс + дд

(прописные буквы - это коэффициенты уравнения)

известно количество вещества a.

по уравнению реакции n(c) = (n(a)/a)*c моль

масса вещества с: m(c) = n(c)*m(c)

если известна масса вещества а, то сначала находим его количество: n(a) = m(a)/m(a). далее производим те же действия, что уже описаны выше.