40 в воде массой 50 г растворили оксид фосфора(v) массой 8 г. в результате реакции образовался раствор h3po4. определите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе

P2o5+2h2o=2h3po4 mr(h3po4)=5*196/142=6,9. n(h3po4)=6,9/196=0,035. w(h3po4)=6,9/(5+120)*100%=6%.

P2o5+3h2o=2h3po4 n(p2o5)=8/142=(приблизительно)=0,056 моль n(h3po4)=2n(p2o5)=0.056*2=0.112 моль m(h3po4)=0.112*98=(приблизительно)=11 г m(p-pa)=50+8=58 г ω(h3po4)=11/58=(приблизительно)=19%

буду исходить из данных найденных в интернете . т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.

общая схема получения: nh3 --> hno3

1 моль nh3 - 1 моль hno3

17 г/моль - 63 г/моль

17г(т) - 63г(т)

составим пропорцию:

17 - 63

0,29(т)- х

х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.

теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-pahno3) = m(hno3)/w(hno3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)

выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.

 

 

 

2. здесь тоже не все ладно с порядком цифр. со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. разница ровно в 1000 раз, так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.

исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.

при прокаливании идут следующие реакции:

baco3 = bao + co2

caco3 = cao + co2

n(co2) = v(co2)/vm = 150/22,4 = 6,7 моль

обозначим массу baco3 х г, тогда масса сасо3 = 1000-х  г.

n(baco3) = m(baco3)/m(baco3) = x/197

n(caco3) = (1000-x)/100

по уравнениям: n1(co2) = n(baco3) = x/197  моль

n2(co2) = n(caco3) = (1000-x)/100  моль

nобщ(co2) = n1(co2) + n2(co2)

6,7 = x/197 + (1000-x)/100

решив это уравнение получаем х = 670 г

w(baco3) = m(baco3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%

s +  2na =  na2s

2-1

11,5/23 (0,5) - 0,25

m= m * n

m= 78* 0,25 = 19,5

ответ: 19,5