Прошу решить данную . образец некоторого железосодержащего минерала массой 0,7108 г переведен в раствор в инертной атмосфере, все железо находится в виде ионов fe2+. на реакцию с этим раствором израсходовано 48 мл 0,1 н раствора перманганата калия. определите массовую долю (%) железа в исходном образце.

с + о2 = со2

m(c) = m(угля)*w(c) = 20*0,9 = 18 г

n(c) = m(c)/m(c) = 18/12 = 1,5 моль

по уравнению n(co2) = n(c) = 1,5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 1,5*22,4 = 33,6 л.

ca3p2+2kmno4+2h2so4=са3(po4)2+k2so4+2mnso4+2h2o

1s^2 2s^2 2p^6   3s^2   3p^6 4s ^2 3d^1

№48 кадмий               1s^2 2s^2 2p^6   3s^2   3p^6  4s^2    4p^6  4d^10     5s^2

.. al+koh+h2o2=kalo2+.h20..уравняй