Для исследования состава были предложены четыре образца известковых горных пород. на каждый образец капнули разбавленной соляной кислотой. на поверхности образцов 2 и 3 кислота вскипела и услышали шипение. (a) напишите уравнения происходящих реакций на поверхности образцов № 2 и 3. (b) шипение свидетельствует о выделении газа, предложите качественную реакцию на определение этого газа и укажите происходящие изменения.

А)caco3  + 2hcl --> cacl2 + h2o + co2 ↑ б)качественной реакцией на углекислый газ является пропускание его через  известковую  воду (раствор ca(oh)2), при этом раствор сначала мутнеет из за образования caco3: ca(oh)2 + co2 --> caco3↓ + h2o а потом становится прозрачным, т.к. средняя соль при избытке co2  переходит в кислую: caco3 + h2o + co2 -> ca(hco3)2

1) моль любого газа занимает один и тот же объем - 22,4 литра - при нормальных условиях. а моль любого вещества содержит na (число авогадро) молекул.

значит наибольшее количество молекул содержится там, где наибольший объем. то есть 15 л гелия.

2)  сначала найдем количество молей разложившейся воды:

241,8             -             1 моль

207,9             -             х молей               х = 207,9/241,8 = 0,86 моля.

0,86 моль               х л

2h2o     =   2h2   +   o2

2 моля                   22,4 л

 

х = 22,4*0,86/2 = 9,63 литра.

ответ: 9,63 л.

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

n(ch4) = m(ch4)/m(ch4) = 480кг/16г/моль = 30 кмоль

по уравнению n(o2) = 2*n(ch4) = 2*30 =60 кмоль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4л/моль*60кмоль = 1344 м3

с учетом содержания кислорода в воздухе: v(воздуха) = v(o2)/фи = 1344/0,21 = 6400м3.