1.кислоты. щелочи. реакция среды в кислотах и щелочах. 2.составьте словесное уравнение реакции нейтрализации . 3.составьте словесное уравнение взаимодействия металлов меди, цинка , железа , магния с соляной кислотой .зарисуйте пробирки .с каким металлом выделяется больше водорода . 4.как можно распознать водород. напишите словесное уравнение реакции получения водорода . 5. составьте словесное уравнение взаимодействия известковых горных пород (карбонатов) с кислотами .произошло шипение .какой газ выделяется ? как можно распознать углекислый газ.

б,г-окислительно восстановительные

в навеске вещества массой 100 г будет содержаться 51,89 г углерода, 38,38 г хлора и 9,37 г водорода.

в моль это составит:

n(c) = m(c)/m(c) = 51,89/12 = 4,3 моль

n(cl) = m(cl)/m(l) = 38,38/35,5 = 1 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 9,37/1 = 9,37 моль

сообношение моль n(c): n(cl): n(h) = 4,3: 1: 9,37  или 4: 1: 9

это значит, что простейшая формула вещества будет с4н9cl

m(в-ва)  = d*m(воздуха) = 3,19*29 = 92,5 г/моль

молекулярная масса с4н9cl "укладывается" в 92,5 г/моль ровно 1 раз, значит это и есть истинная формула вещества.

a) naco3+kcl   не идет

б)  2hno3+na2co3=2nano3+co2+h2o

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

n(h2so4)=    9,8 : (2+32+64)=0.1 моль

n(koh) = 0.2    моль

m(koh)=0.2 *(39+16+1)=11.2 г

гологенирование

c2h4 + 3br2 --> c2h2br4 + 2hbr

гидрирование этилена

с2н4 + н2 = с2н6

горение:

c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o