67 ! - раствор силиката калия массой 201 г слили с избытком разбавленной азотной кислоты. масса полученного осадка составила 23,4 г. рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе. p. s: распишите все по действиям и что мы находим последовательно.

1) уравнение реакции:     k2sio3 + 2hno3 = 2kno3 + h2sio3  в осадок выпадает h2sio3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде) 2) рассчитываем молярные массы:       - силикат калия m(k2sio3) = 2*39 + 28 +3*16 =    154 г/моль     - кремниевая (или силикатная) кислота m(h2sio3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль 3) по ур-ию реакции составляем пропорцию:     154 г k2sio3 образуют 78 г h2sio3 (осадка)       201 г k2sio3 х г h2sio3            x = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход 4) рассчитываем массовую долю соли (k2sio3) в исходном растворе:       101,8 г 100%         23,4 г %              х = 23,4*100/101,8 = 22,98%

fe2o3 + 3co =2fe + 3co2

масса чистого  fe2o3=0,95*2,32=2,204 г

кол-во v=m/m=2,204/160=0,013 моль

кол-во со=0,013*3=0,039 моль

v=v*vm=0,039*22,4=0,896 л

i  - hclo

iii - hclo2

v - hclo3

vii - hclo4