Много 1)уксусную кислоту получили из технического карбида кальция, содержащего 4% примесей по массе. какая масса карбида была израсходована, если на нейтрализацию полученной кислоты нужно 224 г раствора koh (w=20%), а реакция кучерива протекает с выходом 80% 2)какая масса caco3 нужна для получения такого количества cac2, которое достаточно для получения из ацетилена 15 г ch3cooh

1) решение:   m(koh) = 224*0,2=44,8 г сн3соон + кон = сн3соок + нон 60 г 56 г х г 44,8 г х = 48 г с2н2 + нон =сн3сно + [o] =сн3-соон 26 г х г х = 20,8 г  с учетом выхода масса ацетилена 20,8*1,2=24,96г сас2 + 2нон = с2н2 + са (он) 2 х г ,96 г  х=61,44 г m(cac2)= 61,44/0,96=64 г ответ: 64 г 2)  caco3=cao+co2 cao+3c=cac2+co2 cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2 c2h2+h2o=ch3cooh m (c2h2)=6,5г m (cac2)=16г m (cao)=14г m (caco3)=25 г

дано: v(h2)=15л

                  v(cl2)=20л

найти: v(hcl)=?

решение:

h2+> 2hcl (уравнение реакции)

n=v/vm (vm=22,4 л/моль)

n(h2)=15/22,4=0,67 моль (нед.)

n(cl2)=20/22,4=0,89 моль (изб.)

n(hcl)=2n(h2)=0,67*2=1,34 моль

v=vm*n

v(hcl)=22,4*1,34=30,016 л

если округлить, то можно взять 30 л.

ответ: 30 л.