Враствор сульфата меди(2) опущена цинковая пластинка. после обесцвечивания раствора масса пластинки изменилась на 0,2 г. установите количество (моль) и массу (в граммах) вещества в исходном растворе

Дано  zn , сu (so4) δ m=0,2 г m(сu ( м zn=65,4 г/моль м сu=63,5 г/моль м сuso4=160 г/моль 

zn   + сuso4 – znso4 +сu

65,4 г                                                    63,5 г

по уравнению разница в массе составляет 65,4-63,5=1,9 г

значит 63,5 г сu     даст разницу  1,9 г

                        а х г сu     даст разницу  0,2 г    х=63,5*0,2/1,9=6,684 г 

сu осело на пластинку

n (сu)= m/м=6,684/63,5=0,105 моль

n (сuso4)= n (сu)= 0,105 моль

m(сuso4)= 0,105 моль*160=16,8 г

в исходном растворе содержалось 0,105 моль или 16,8 г сuso4

2н2 + о2 = 2н2о все вещества в реакции находятся в газообразном состоянии (вода в виде пара), поэтому применимо следствие из закона авогадро: объемы веществ пропорциональны их количеству. по уравнению, 2 моль водорода реагирует с 1 моль кислорода, значит с 20 л кислорода будет реагировать 40 л водорода.

2fe +3 cl2 = 2fecl3

 

по уравнению на 2 моль железа - 2 моль соли

колличество вещества железа = 2 грамм поделить   55,8 = 0,035 моль

колличество вещества  соли теорит = 0,035 моль

масса соли теорит = 0,035 умножить 162,3 = 5,68 грамма

массовая доля выхода продукта = 2,5 умножить 100% поделить 5,68 = 44,01%