При обработке соляной кислотой природного известняка массой 200 грамм был получен хлорид кальция массой 200г. вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Дано: m(известняк) - 200 г m(cacl₂) - 200 г найти: ω(caco₃) решение:     m                        200caco₃  + 2hcl → cacl₂  + co₂↑  + h₂o   100                      111 г m(чистого) = (ω(чистого)  · m(вещества))/100  180,2 = (ω  · 200)/100 180,2 = 2ω   90 = ω ответ: ω(caco₃) = 90%

mgo + 2 hno3 = mg(no3)2 + h2o

определим количества веществ вступивших в реакцию:

кол-во mgo = 10 г/40 г/моль=0,25 моль

кол-во hno3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.

азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния

кол-во mg(no3)2  = 0,25 моль.

m(mg(no3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г

ответ: 37 г

а)

(используем уравнение вант-гоффа)

v2 = v1*3^((130-110)/10) = v1*3^2 = 9*v1 - скорость реакции увеличится в 9 раз при повышении температуры.

v2 = v1*3^(-30/10) = v1*3(-3) = v1/27 - скорость реакции снизится в 27 раз при понижении температуры на 30 градусов.

 

б)

прувеличении давления в системе в 3 раза скорость реакции снизится в 3 раза. ( по принципу ле-шателье)

 

в) при увеличении обхема в 2 раза скорость увеличится в 2 раза.