При обработке соляной кислотой природного известняка массой 200 грамм был получен хлорид кальция массой 200 грамм вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке

1) ур-ие реакции: сасо3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2 2) вычисляем молярные массы интересующих нас в-в:     сасо3 - 100 г/моль    cacl2 - 111 г/моль 3) по ур-ию реакции видно:     из 100 г сасо3 должно получиться 111 г cacl2   значит из 200 г должно получиться 222 г cacl2 это теоретический выход продукта. 4) находим практический выход:       222 г 100%       200 г %          х= 200*100/222 = 90,09%

v=n*vm

0.5*22.4=11.2-магния.

 

v=n*vm

1.6*22.4=35.84-серы

                -2       0     +4             -2

1) 2h2s + 3o2= 2so2 + 2h2o 

  -2           0

  s   - 2e = s       | 2 |       відновник(процес окиснення)

  0             -2     |     |

  o2 + 4e = 2o   | 1 |     окисник(процес відновлення)