Какую массу меди можно получить в результате реакции замещения между оксидом меди и 5.6л водорода

сuo + h2 = cu + h2o

n(h2) = v/vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

из ухр видно, что n(cu)=n(h2)

n(cu) = 0.25 моль

m(cu)= n*m = 0,25 моль*64 г/моль = 16 г

ответ: 16 г

отношение масс элементов в данном летучем водородном соединении m(x): m(h)=75: 25=y: 4. отсюда y=4*75/25=12. значит, это углерод c. а оксид - co2. проверяем: 12/(12+32) *100%= 27,3%. правильно.

поставь мне "лучшее решение", .

а) nh₄cl  ⇒ nh3 + hcl

б) (nh₄)₂so₄ + ca(oh)₂  ⇒ 2nh3 + caso₄ + 2h₂o

в) nh₄no3 + naoh ⇒ nano3 + nh3 + h₂o