Железную болванку массой 7,6 г содержащая 25% примесей обработали соляной кислотой. какой объем водорода выделится ?

Дано:                   решение: m(fe)=7.6 г        fe + 2hci = feci₂ + h₂ω(fe)=25%        1) найдем массу чистого железа:   найти:                     m(fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 гv(h₂)=?               2) найдем молярную массу железа:       м(fe) = 56 г/моль  3) обозначим объем водорода за x л, а его постоянный      объем за 22.4 л  4) по пропорции находим объем водорода:       5.7 г = х л              ⇒ х = 5.7 × 22.4 = 2.28 л ≈ 2 л      56 г/моль = 22.4 л ⇒              56    ответ: v(h₂) = 2 л

Запишем формулу для нахождения массовой доли йода:   w = m(i₂)/m(p-pa) *100% выразим массу йода и найдем ее:   m(i₂) = w*m(p-pa)/100% = (5%*30г)/100% = 1,5 г находим массу воды:   m(h₂o) = 30г - 1,5г = 28,5 г ответ: масса воды - 28,5 г, масса йода - 1,5 г

начинаем решение с уравнения реакции

bacl2+h2so4=baso4(выпадает в осадок)+2нcl

w= m в-ва/mр-ра  из этой формулы находим массу вещества m в-ва= w* m р-ра

m в-ва (н2so4 )= 120*0.16=19.2   над серной ислотой в уравнеии реакции пишем 19,2,поскольку в уравнение записываюся только массы веществ, а у нас по условию масса раствора,  а снизу 98- молекулярную массу над baso4 ставим х, а снизу 233-молекулярная масса, находим х=19,2*233/98= 46,65 г