9класс по : при пропускании 5,6 л (н. у.) оксида углерода через трубку содержащую 22,4 г оксида кальция ,было получено 20 г карбоната кальция. определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

Co2+cao=caco3 кол-во вещ-ва(co2)=5,6л/22,4л на моль=0,25моль кол-во вещ-ва(cao)=22,4/56=0,4 моль cao в избытке, а co2 в недостатке, поэтому расчет ведем по co2 кол-во вещ-ва(caco3)=кол-во вещ-ва(co2)=0,25 моль m(caco3)теоретическая=0,25*100=25 г n=20г/25г*100%=80%

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

m(ca(oh)2) = m(p-pa)*w(ca(oh)2) = 50*0,74 = 37 г.

n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 37/74 = 0,5 моль

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(co2) = 12,5/22,4 = 0,56 моль.

по уравнению гидроксид кальция и оксид углерода реагируют в соотношении 1: 1. значит гидроксида кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(caco3) = n(ca(oh)2) = 0,5 моль.

m(caco3) = n(caco3)*m(caco3) = 0,5*100 = 50 г.

11,2 дм3 = 11,2 л 

n(сн4) =  11,2/22.4 = 0.5 моль

так как метана вяли в два раза меньше, то и еплоты выделится в два раза меньше:

804/2=402  кдж