Вычислите массу оксида кальция, образующегося при сжигании 160 г кальция

Запишем уравнение реакции:   2ca+o2=2cao  найдём количество вещества кальция:   160г/40г/моль= 4 моль по уравнению реакции найдём количество вещества оксида кальция: n= 4 моль найдём массу оксида кальция: 4 моль * 56 г/моль =224 г ответ: масса оксида кальция: 224 г.     

1) составляем уравнение реакции горения 30л х л сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о 22,4л 44,8 л 2) решим пропорцию 30 л х л 22,4 л ,8 л х= 30*44,8/22,4 = 60л ответ: v(о2)=60л

если имеется в виду количестов моль, то очевидно, что в таком же количество моль, сколько и брома.

(br2) = m(br2)/m(br2) = 10/160 = 0,0625 моль

n(br2) = n(br2)*na  ( n - число молекул, na - число авогадро, равно 6,02*10^23)

n(br2) = 0,0625*6,02*10^23 = 0,38*10^23 частиц.

n(h2o) = n(h2o)/na = 0,38*10^23/6,02*10^23 = 0,0625.

если имеется в виду масса, то:

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0,0625*18 = 1,125 г.