Вычислите массу оксида кальция, образующегося при сжигании 160 г кальция

Запишем уравнение реакции:   2ca+o2=2cao  найдём количество вещества кальция:   160г/40г/моль= 4 моль по уравнению реакции найдём количество вещества оксида кальция: n= 4 моль найдём массу оксида кальция: 4 моль * 56 г/моль =224 г ответ: масса оксида кальция: 224 г.     

cnh2n+hbr=cnh3nbr

10.5г     5.6г

xг           81г

x=15

cnh2n=15

3n=15

n=5

c5h10-пентен

разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода

zn + h2so4 = znso4   + h2

найдем массу выделивщегося газа

n(h2)=n(zn)=m(zn)/mr(zn)=13/65=0.2 моль

тогда масса водорода m(h2)=n*mr=0.2*2=0.4 гр

масса раствора к моменту окончания реакции

m(р-ра)=m(р-ра h2so4) + m(zn) - m(h2)=1000+13-0.4=1012.6 гр

надем массу сульфата цинка

n(znso4)=n(zn) = 0.2 моль

m(znso4)=n*mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр

тогда массовая доля сульфата w=m(znso4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %