3. при сгорании органического вещества объемом 5,6 л получен углекислый газ объемом 16,8 л и 13,5 г воды. плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 21. выведите молекулярную формулу вещества.

v (в-ва)=5,6 л

v(со2)=16,8 л

m(н2о)=13,5 г

d(н2)=21

м(н2)=2 г/моль

1.найдем молярную массу вещества его количество и массу  

m(в-ва)=d*m(н2)= 21*2=42 г/моль      n=5,6/22,4=0,25 моль  m=42*0,25=10,5 г

при горении орг веществ весь с переходит в углекислый газ, весь н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

х г      16,8 л

с→ со2                х=16,8*12/22,4=9 г с

12 г    22,4 л

у г        13,5 г

2н→н2о            у= 13,5*2/18=1,5 г н                всего    9+1,5=10,5 г

2 г          18 г

вещество состоит из с н 

пишем соотношения количеств с: н: о= 9/12 : 1,5/1 =0,75 : 1,5=1: 2    сн2 найдем молярную массу этой частицы м(сн2)=12+2=14, а у нас 42, значит 42/14=3

na2co3 + h2sio3 = na2sio3 +h2o + co2

na2co3 +2hcl = 2nacl + h2o + co2

пусть к- коэффициент пропорциональности

тогда объем газов, а соответственно и их количества относятся 3х/2х

количества исходных веществ по уравнению реакции из 1 реакции количество v1(na2co3)   = v(h2sio3)=3x

из второй реакции v2(na2co3)=2x

итого соды 2х+3х=5х   весит 5*х*106=530х г

кремниевой кислоты 2*х*78=234х г

тогда массовая доля кремниевой кислоты w=234x*100%/(234x+530x)=30,63%

2h3po4 + 3mg = mg3po42 + 3h2

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 27/98 = 0,28 моль

по уравнению n(h2) = 3/2 * n(h3po4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.