99б за правильно решение при окислении 44,8 л оксида серы (сера +4), было получено 136г оксида серы (сера +6).определите выход ( в %) продукта реации.

Уравнение реакции - 2 so2 + o2 = 2 so3  44.8 литров оксида серы это 44.8 \ 22.4 = 2 моль следовательно мы должны получить 2 моль оксида серы 3 ( т.к по уравнению отношение моль оксида серы 2 и оксида серы 3 - 1: 1) далее считаем теоретическую массу по данному уравнению ( а практическая - то, что мы получили (масса, данная в условии)) 2 моль оксида серы (3 ) это 2 *80 = 160 грамм  теперь найдем выход реакции по формуле ( m практическое \ м теоретическое * 100% )  это будет 132 \ 160 * 100% = 0.825 * 100 = 82.5% ответ: выход реакции 82.5%

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

 

кол-во магния v=m/m=7.2/24=0.3 моль

количество водорода по уравнению реакции 0,3 моль

объем водорода v=v*vm=0,3 моль*22,4=6.72 л

количество соли 0,3 моль

масса соли m=m*v=95*0.3=28.5 г