Сколько моль пирита надо сжечь чтобы получить 980 грамм серной кислоты

  дано m(h2so4)=980 g n( fes2+o2--> fe2o3+so2 so2+o2--> so3 so3+h2o--> h2so4 m(h2so4)=98 g/mol n(h2so4)=m/m=980 / 98 = 10 mol   из ухр видно n(fes2) = n(h2so4)=10 mol n(fes2)=10 mol ответ 10 моль

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o

feo+2hno3=fe(no3)2+h2o

только не сульфада, а сульфида

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

 

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.