Сколько граммов гидроксида алюминия может прореагировать с 600 г 6,3 % - ного раствора азотной кислоты? (реакция обмена)

Al(oh)3 + 3hno3 = al(no3)3 + 3h2o 100% - 600г 6.3% - хг 100х = 3780 х = 37.8г (масса hno3) n (hno3) = m/m = 37.8 / 63 = 0.6 моль n (al(oh)3) = (1/3)n (hno3) = (1/3) * 0.6 = 0.2 моль m (al(oh)3) = n*m = 0.2 * 78 = 15.6г ответ: m (al(oh)3) = 15.6г

=ch2+h2o

1)найдем сначало массу раствора этанола: m(c2h5oh)(раствора)=p*v=0,8*230=184 гр ,2) теперь массу чистого этанола:

m(c2h5oh)(вещества)=w*m(раствора)/100%,      m(c2h5oh)(вещества)=95*184/100=174,8 гр.    3)n(c2h5oh)=m/m=174,8/46=3,8 моль значит n(c2h4)=3,8 моль  4)v(c2h4)=n*vm=(vm=22,4) 3,8*22,4=85,12 v(c2h4)85,12 мл

найдем молекулярные массы сl и   c

 

m(сl)=237*0,899=213.063

m(с) =  237 * 0,101=23.937

n(сl)=  213.063 : 35.5 = 6

n(с)=23.937 : 12 = 2

c2cl6

гексохлорэтан