При некоторой температуре в замкнутом сосуде достигает равновесие 4hcl(г)+o2(г)< -> 2h2o(г)+2cl2(г).исходная смесь хлороводорода и кислорода имела относительную плотность по водороду 16,9. при наступлении равновесия концентрация хлора составляет 50 % от той концентрации хлора, которая получилась бы при условии необратимости реакции. найдите объемное соотношение между газами при равновесии.

1)найдем молярную массу смеси m=d(h2)*m(h2)=16,9*2=33,8 2) найдем содержание исходной смеси  мсм= доля(фи)нсl*m(hcl)+доля(фи)о2*м(о2)= х*36,5+(1-х)*32=33,8 х=0,4 в смеси было 0,4 л нсl и 0,6л о2. 3) сколько хлора образуется при100% выходе  vcl2=0,5vhcl=0,2 л при 50% выходе vcl2=0,1л 3) а теперь смотрим на коэффициенты в уравнении и находим равновесные объемы газов v(hcl)=0,4-0,2=0,2;   v(o2)=0,6-0,05=5,95; v(h2o)=0,1;   v(cl2)=0,1 соотношение 0,2: 5,95: 0,1: 0,1

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba2+ + 2oh- + 2h+ + 2no3- = ba2+ + 2no3- + 2h2o

2oh- + 2h+ = 2h2o

одновременно в водном растворе не могут находиться вещ-ва, которые образуют нерастворимые соединения. так что ответ 3)