Решить : хлороводород объемом 19.3 л растворили в 0.3 кг воды и добавили в раствор 5.2 г порошка железа, имеющего 3.8% неактивных примесей. вычислите массовую долю хлорида железа (ii) в конечном растворе. (3.4%)

Дано: v(hcl) =19,3л m(h2o)-0,3кг=300г m(fe) -5,2г w(примеси)-3,8% w( решение 19,3. 300 hcl+h2o w=m/mp-pa*100% mp-pa=m(h2o)+m m=m*n n=v/22,4 л/моль n=19,3/22,4=0,8моль m(hcl) =35,5+1=36,5г/моль m=36,5*0,8=31г mp-pa=300+31=331г 662.г 5.г x 2hcl+fe=fecl2+h2 56г/моль. 127г/моль 5,2-100% x-3,8% x=5,2*3,8%/100%=0,2(примеси) 5,2-0,2=5(fe) чистый 5/56=x/127 x=127*5/56=11,3 w=11,3/331*100%=3,4% ответ: 3,4%

h2+cl2=2hcl

количество h2: v=v/vm=22.4/22.4=1 моль

тогда по уравнению реакции количество хлороводорода v(hcl)=1 моль

масса m=v*m=1*36.5=36.5 г

массовая доля хлороводорода w=m*100%/m1=36.5*100%/(500+36.5)=6.8%