Кислород - элемент vi группы, главной подгруппы, второго периода периодической системы элементов д. и. менделеева. заряд ядра атома кислорода + 8, в атоме два электронных слоя. на первом находится два электрона, на втором – 6. из шести электронов последнего слоя 2 электрона находятся на s–подуровне и 4 – на р-подуровне. в атоме кислорода 2 неспаренных электрона, следовательно, кислород может проявлять валентность , равную 2. кислород второй по электроотрицательности элемент после фтора, поэтому он может проявлять степени окисления «– 2» – во всех соединениях, кроме соединения со фтором; «- 1» – в перекисях, «0» – в простом веществе, «+ 2» – в соединении со фтором. элемент кислород – самый распространённый элемент в земной коре, он входит в состав большинства минералов и горных пород. в воздухе находится 21% простого вещества кислорода. элемент кислород образует две аллотропные модификации: кислород о2 и озон о3. (аллотропия – это способность атома одного элемента образовывать несколько простых озон более сильный окислитель, чем кислород. применяется для дезинфекции питьевой воды, при отбеливании тканей и минеральных масел. в атмосфере земли озоновый слой (на высоте 25 – 30 км) защищает живой мир от космического уф-излучения. слой разрушается под воздействием оксидов азота. кислород - газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде. в жидком состоянии голубой, в твёрдом – синий, tкип. = - 1830с, tпл. = - 218,70с. кислород – сильный окислитель, при нагревании реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя оксиды. в кислороде горят водород, сера, фосфор, графит, магний, железо. азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде: n2 + o2 = 2no. железо ржавеет в присутствии воды: 4fe +3o2 + 6h2o = 4fe(oh)3 кислород поддерживает горение. при горении сложных веществ в кислороде образуются оксиды элементов, входящих в состав сложного вещества: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o; 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o кислород обнаруживают по загоранию тлеющей лучинки. в промышленности кислород получают из жидкого воздуха при фракционной дистилляции. в лаборатории кислород получают разложением перманганата калия: 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 или разложением воды под действием электрического тока: 2h2o = 2h2 + o2 кислород применяют при обжиге сульфидных руд, производстве чугуна и стали, сварке и резке металлов. жидкий кислород – как окислитель топлива в ракетной технике. кислород также используют в медицине и в подводном плавании. убыль кислорода в атмосфере в результате процессов горения, гниения, дыхания возмещается растениями в результате фотосинтеза.
Спасибо
Популярные вопросы