Рассчитайте, какой объём водорода(н. у.) может быть получен при действии раствора серной кислоты на сплав цинка с медью массой 10 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 60 %

1)h2so4+zn-> znso4 + h2 2)h2so4+cu -> cuso4+ h2  m (цинка) - 6г => масса меди 4 г  находишь количество цинка и меди по первому и второму уравнению, по нему находишь количество водорода в каждом уравнении, складываешь, и умножаешь на 22.4, всё. дерзай ! n (цинка) =6/65= 0.09 => n (h2) = 0.09 n (меди) = 4/64 = 0.0625 => водорода столько же  складываем количества водорода  = 0.1525 v (h2) = 0.1525 * 22.4=3.416

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o. то есть для сжигания одного моля пропана необходимо 5 молей кислорода. пропорция для нормальных условий(н.у.):

х   -     350

22,4   -   5*22,4.   (так как моль занимает 22,4 л при нормальных условиях). 

отсюда находим требуемый объем пропана:

х = 350/5 = 70 л.

ответ: 70 л.

степени окисления элементов в соединении sf6: s +6

f -1