Вычислите массу кислорода необходимого для окисления 80 г железа

  дано:   m(fe) = 80 г m(o2) - ?   решение: 4fe + 3o2 + 6h2o = 4fe(oh)3 4n(fe) = 3n(o2) n(fe) = m/m = 80/56 = 1.43 моль n(o2) = n(fe)/4 * 3 = 1.07 моль m(o2) = n * m = 1.07 * 32 = 34.3 г

реакция:

naoh + nahco3 = na2co3 + h2o

n(nahco3) = m(nahco3)/m(nahco3) = 1000/84 = 11,9 кмоль (кмоль - киломоль, как килограмм).

n(naoh) = n(nahco3) = 11,9 кмоль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 11,9*40 = 476 кг.

m(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 476/0,3 = 1587 кг.

 

1) ch3coona + naoh → ch4 + na2co3

2ch4=c2h4+2h2

 

2) c2h4+cl2=c2h4cl2

3)c2h4cl2+zn=c2h4+zncl2

4)c2h4+h2o=c2h5oh

5) c2h5oh=c2h4+h2o

c2h4+o=c2h4o-окись этилена

c2h4o+h20=ch2(oh)ch2(oh)