Рассчитайте массу осадка, который образуется, если к раствору, содержащему сульфат алюминия массой 17,1 г, прилить избыток водного раствора аммиака.

Al₂(so₄)₃ + 6nh₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃↓ + 3(nh₄)₂so₄ по уравнению реакции m{al(oh)₃}/2m{al(oh)₃}=m{al₂(so₄)₃}/m{al₂(so₄)₃} масса гидроксида алюминия m{al(oh)₃}=2m{al(oh)₃}m{al₂(so₄)₃}/m{al₂(so₄)₃} m{al(oh)₃}=2*78г/моль*17,1г / 342г/моль = 7,8 г

дано: i2 m (р-ра) = 30 г ω(i2) = 0,05

m(i2) = ? m(спирта) = ? решение: m (i2) = ω(i2) • m(р-ра) = 0,05 • 30 = 1,5 г m(спирта) = m(р-ра) – m(i2) = 30 – 1,5 = 28,5 г ответ: m (i2) = 1б5 г;     m(спитра) = 28,5 г.

n, p, as, sb, bi

азот дает газообразное соединение с водородом

nh3 - аммиак - это газ

оксиду n2o5 соответвует азотная кислота hno3