Сколько молекул в 177,5 г оксида фосфора p2o5

Дано: m(p₂o₅)=177.5 г m(p₂o₅)=142 г/моль na=6 x 10²³  найти: n(p₂o₅ решение: n=na x n; n=m/m. n(p₂o₅)=177.5 г / 142 г/моль=1.25 моль n(p₂o₅)=6 x 10²³ x 1.25 моль=7.5 молекул. ответ: n(p₂o₅)=7.5 молекул.

105 молекул вот и все

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.