Вычислите массу оксида фосфора (v) , полученного при полном сгорании 12,4 г фосфора. запишите число с точностью до десятых

Дано: m(p)=12,4г. m(p₂o₅ 1. определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г: m(p)=31г./моль n(p)=m(p)÷m(p)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль 2. запишем уравнение реакции горения фосфора: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(v). по условию 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(v). n(p₂o₅) = 0,2моль 4. определим молярную массу оксида фосфора(v) и его массу количеством вещества 0,2моль: m(p₂o₅)=31х2+16х5=142г./моль m(p₂o₅)=n(p₂o₅) х m(p₂o₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г. 5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(v).

С6h12o6 --> 2c2h5oh + 2co2формула по условыю n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) m(c2h5oh)/m(c2h5oh)= 230/46 = 5 (моль) n(c2h5oh) = n(co2) = 5 (моль) -з уравнения v(co2) = n(co2)*vm = 5*22,4 = 112 л. ответ112 л

mg(oh)2 + h2so4 → mgso4 + 2h2o mgso4 + bacl2 → mgcl2 + baso4

mgcl2+2hno3-> mg(no3)2+2hcl 

mg(no3)2+2h2o-> mg(oh)2+2hno3