Ну совсем я ее не понимаю, эту во сколько раз и как изменится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а систему, взятую при н. у. 1) нагреть на 30 градусов 2) охладить до 268 к

Нормальные условия это температура воздуха 273,15 k = 0°  и атмосферное давление 101325 па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует) для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. если нагрели, значит скорость реакции возросла. теперь: во сколько? температурный коэффициент скорости реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10°с. в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). то есть скорость была х. потом  за первые 10 градусов выросла до 3х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3х = уже 9х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 х. то сеть 3 возвести в степень 3 (это 30: 10). ответ : в 27 раз для б) систему охладили на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится 3 возвести в степень 0,5 (5: 10 = 0,5). у меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)

метан - сн4

v(ch4)=  32/16 *22.4=44.8л