Вычислите объём и количество вещества хлороводорода при (н. если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана

Дано: v(c₃h₆)=78,2л. vm=22,4л./моль v( 1. определим количество вещества в 78,2л пропана: n(c₃h₆)=v(c₃h₆)÷vm=78,2л÷22,4л./моль=3,49моль 2. запишем уравнение хлорирования пропана:                                       (hv)   ch₃-ch₂-ch₃  + ci-ci  →→→hcl + ch₃-chcl-ch₃ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль пропана образуется 1моль хлороводорода и 1 моль 2-хлорпропана. по условию в реакцию вступает 3,49моль пропана значит образуется 3,49моль хлороводорода.  n(hci)=3,49моль 4. определим объем образовавшегося хлороводорода: v(hci)=n(hci)×vm=3,49моль×22,4л./моль=78,176л. округлим 78,2л. 5.ответ: при хлорировании 78,2л. пропана образуется хлороводород количеством вещества 3,49моль и объемом  78,2л. хлороводорода.

кристаллическая сода это na2co3*10h2o

массовая дола чистой соли в кристаллогидрате: w(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3*10h2o) = 106/286 = 0,37

значит в 75 г кристаллической соды 0,37*75 = 27,75 г na2co3.

w(na2co3) = m(na2co3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(na2co3*10h2o) = 425 + 75 = 500 г.

w(na2co3) = 27,75/500 = 0,056 или 5,6%.

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o

ch2=ch2 + br2 = ch2br-ch2br