4гр металла второй группы реагируют с водой, выделяется 0,2гр водорода. определите металл.

X+ 2h₂o = x(oh)₂ + h₂ по уравнению реакции m(x)/m(x)=m(h₂)/m(h₂) молярная масса металла m(x)=m(h₂)m(x)/m(h₂) m(x)=2*4/0,2=40 г/моль x=ca

Если металл ii группы, значит его валентность равна 2. реакция металла с водой дана ниже: ме+2н₂о→ме(он)₂+н₂. над элементами мы пишем то, что нам дали, а под ними мы пишем их атомные и молекулярные массы, то есть: остаётся найти х по пропорции: значит относительная атомная масса элемента- это 40, а это элемент са(кальций). удачи вам во

mgso4+ 2naoh= mg(oh)2(в осадок)+na2so4

48* на 0.2=9.6 г. mgso4 было

находим n mgso4 = 9.6/120=0.08 моль

следовательно n mg(oh)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке

отсюда m  mg(oh)2= 0.08*58= 4.64 г.

ответ: 4.64 г.

2nano3=2nano2+o2 mnano3=2*mnano3=2*(23+14+48)=170 г -участвует в реакции вещ-ва v в 1 моль mo2=mo2*2.24/22.4=3.2 г -удалось получить кислорода (0,1 моль) mnano3=170/10=17 г -участвовало вещ-ва в реакции v0,1 моль mпримесей=20-17=3 г (3/20)*100=15% примесей