4гр металла второй группы реагируют с водой, выделяется 0,2гр водорода. определите металл.

X+ 2h₂o = x(oh)₂ + h₂ по уравнению реакции m(x)/m(x)=m(h₂)/m(h₂) молярная масса металла m(x)=m(h₂)m(x)/m(h₂) m(x)=2*4/0,2=40 г/моль x=ca

Если металл ii группы, значит его валентность равна 2. реакция металла с водой дана ниже: ме+2н₂о→ме(он)₂+н₂. над элементами мы пишем то, что нам дали, а под ними мы пишем их атомные и молекулярные массы, то есть: остаётся найти х по пропорции: значит относительная атомная масса элемента- это 40, а это элемент са(кальций). удачи вам во

2so2 + o2 = 2so3

чтобы равновесие реакции сместилось вправо, т.е. в сторону образования so3 нужно увеличить давление, повысить концентрации реагентов, или организовать "отвод" продукта из ситемы. все эти действия вытекают из принципа ле-шателье.

agno3 + nacl = agcl + nano3    agcl - белый осадок.

agno3 + nabr = agbr + nano3        agbr  - желтоватый осадок.

agno3 + nai = agi + nano3              agi  - желтый осадок.

na2s + cu(no3)2 = cus + 2nano3        cus - черный осадок.

na2sо4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3          baso4  -  белый осадок.

с6н5nh2 + 3br2 = c6h2br3nh2 + 3hbr

m(с6н5nh2) = m(p-paс6н5nh2)*w(с6н5nh2) = 186*0,01 = 1,86 г

n(с6н5nh2) = m(с6н5nh2)/m(с6н5nh2) = 1,86/93 = 0,02 моль

по уравнению брома требуется в три раза больше: n(br2) = 3*n(с6н5nh2) = 2*0,02 = 0,06 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,06*160 = 9,6 г

m(p-pabr2) = m(br)/w(br2) = 9,6/0,02 = 480 г.