1. какая масса 15% раствора аммиака требуется для растворения 10 г гидроксида меди?

Mg + 2hcl = mgcl2 + h2  m (mg) = 12 г  m (mg) = 24.3 г/моль  v(mg) = m/ m = 12 / 24.3 = 0.49 моль  0,49 моль / 1 моль = х / 2 моль  v (hcl) = 2 * 0.5 = 1 моль  м (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль  m (hcl) = m * v = 36.5 * 1 = 36,5 г  15% - 36,5  100% - х  х = 243,33 г

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит

2na+ 2h2o= 2naoh + h2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

m(na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит m(na)=23*2=46грам

аналогично м(naoh) = 23+16+1=40 , м(naoh)=40*2=80грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

отсюда у=75процентов