1. какая масса 15% раствора аммиака требуется для растворения 10 г гидроксида меди?

Mg + 2hcl = mgcl2 + h2  m (mg) = 12 г  m (mg) = 24.3 г/моль  v(mg) = m/ m = 12 / 24.3 = 0.49 моль  0,49 моль / 1 моль = х / 2 моль  v (hcl) = 2 * 0.5 = 1 моль  м (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль  m (hcl) = m * v = 36.5 * 1 = 36,5 г  15% - 36,5  100% - х  х = 243,33 г

2so2+o2 =катализатор и t=   2so3;

so3+h2o = h2so4 ;

h2so4+ zn = znso4 + h2

 

уравнение реакции: fe+s=fes

n(fe)=30/56=0,54моль

n(s)=16/32=0.5моль

находим избыток n(fe): n(s)=1: 1

                              n(fe): n(s)=0,54: 0,5, след. железо в небольшом избытке. находим массу соли по недостатку(сера)

n(fes)=n(s)=0.5моль

m(fes)=0.5*88=44г