Рассчитайте ph водного раствора, содержащего 2 г гидроксида калия в 400 мл раствора. (ответ округлите до сотых)

Считаем количество вещества гидроксида калия n = m / m = 2 / 56 = 0.0357 моль считаем молярную концентрацию раствора c = n / v(раствора) = 0.0357 / 0.4 = 0.09 моль/л так как гидроксид калия сильный электролит, то диссоциация будет проходить полностью по уравнению реакции видим, что гидроксид-ионов столько же сколько и гидроксида калия, т.е. 0.09 моль/л считаем рн раствора

находим массу ионов ртути в 1 л воды:

n(hg2+) = 0,001 моль

m(hg2+) = n(hg2+)*m(hg) = 0,001*201 = 0,201 г

разбавить эту воду нужно в 0,201/0,005 = 40,2 раза.

fe + cuso4 = cu + feso4

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 1,4/56 = 0,025 моль

по уравнению n(cu) = n(fe) =  0,025 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,025*64 = 1,6 г.