Сколько граммов соляной кислоты потребуеться чтобы растворить 108г. алюминия?

Пишем реакцию 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 считаем количество вещества алюминия n = m / m = 108 / 27 = 4 моль по уравнению реакции n(hcl) = 3n(al) = 3 * 4 = 12 моль считаем массу кислоты m = n * m = 12 * 36.5 = 438 г

N= m/m. n (na) = 2,3/23 = 0,1 моль. n (al) = 270/27 = 10 моль. n (fe) = 168/56 = 3 моль.

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению реакции азот в водородом реагируют в соотношении 1: 3

на деле имеем то же соотношение, значит оба реагента взяты в стехиометрических количествах и разницы по чем считать нет.

n(nh3) = 2*n(n2) = 2*1 = 2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2*22,4 = 44,8 л.