С50 при сгорании углеводорода образуется оксид углерода(iv) объемом 2,24л (н. у.) м вода массой 1,8г. относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. определите форулу углеводорода и назовите его.

Дано: v(co2) = 2.24 л m(h2o) = 1,8 г d(h2) = 14 найти: формулу ( название-? n(co2) = v(co2)/vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль n(h)=2n(h2o) = 2*0.1 моль = 0,2 моль n(c): n(h) = 0,1: 0,2 = 1: 2 простейшая формула сн2 м(сн2) = 14 г/моль м(схну) = м(н2)*d(h2) = 2 г/моль*14 = 28 г/моль 28 г/моль/14 г/моль = 2 следовательно, искомая формула с2н4 н2с=сн2 - этилен, или этен

Запишем данный углеводород, как сₓнₐ. известно, что плотность по водороду равна 14, значит молярная масса углеводорода равна 14*μ(н₂)=14*2=28. тепеерь запишем реакцию горения в общем виде. сₓнₐ + а/4о₂ → хсо₂ + а/2н₂о νсо₂ = v/vm = 2,24л / 22,4 л/моль = 0,1 моль νн₂о = m/μ = 1,8г / 18 г/моль = 0,1 моль получется, что выделилось одинаковое количество оксида и воды, значит х=а/2, 12х+а=28 7а=28, а=4, х=2. углеводород с₂н₄. это этен или этилен.

cnh2n+hbr=cnh3nbr

10.5г     5.6г

xг           81г

x=15

cnh2n=15

3n=15

n=5

c5h10-пентен

2p + 3ca = ca3p2

ca3p2 + 6h2o = 3ca(oh)2 + 2ph3

2ph3 + 4o2 = p2o5 + 3h2o

p2o5  + 2mg(oh)2 = 2mghpo4 + h2o

2mghpo4 + mg(oh)2 = mg3(po4)2 + 2h2o