Вводном растворе массой 147г с массовой долей h2so4 5 % растворили so3. на полную нейтрализацию полученного раство¬ра затратили раствор щелочи массой 480 г. в растворе после ней¬трализации массовая доля na2so4 равна 5 %. укажите массу (г) растворенного so3.

Mp-pa (h2so4)=147 г (h2so4)=5% m p-pa (naoh)=480 г (na2so4)=5% найти : m( решения : 1)so3+h20=> h2so4+2naoh=> na2so4+2h20 2)(h2so4)=(h2so4)*(h2so4)/100%=5%*147/100%=7.35 г 3)n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=7.35 г/98=0.075 моль  4)so3 за x моль  5)n доп (h2so4)=n(so3)=x моль  6)m(so3)=n(so3)*mr(so3)=x*80=80x   г  7)n   общ (h2so4)=n(h2so4)+ n доп (h2so4)=0.075 +x моль  8)n (na2so4)*mr(na2so4)=(0.075+x)*142=10.65+142x моль  9)m p-pa (na2so4)=m p-pa (h2so4)+m (so3)+m р-ра (haon)=147+80x+480=627+80x  10)(na2so4)5=(10.65+142x)*100%/(627+80x)(1065+14200x)/(627+80x)=5 1065+14200x(627+80x)*5 1065+14200x =13800x=0.15 11)n(so3)=x=0.15 моль 12)m (so3)*mr(so3)=0.15*80=12 г  ответ : so3 составила 12 г 

ионы ва2+ с со32- и so42- белые осадки.

bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl

1) вычисляем молярную массу всех веществ по периодической таблице : fe(56 грамм моль), hcl(36 грамм моль), fecl2( 126 грамм моль), h2( 22,4 литров моль - молярный объём).

2) найдем массу чистого вещества fe: 56г - 100%

x г - 95%   x = 56г умножить на 95% и всё это разделить на 100% ..получаем 53,2г и это масса чистого вещества.

 

3)   найдем количество fe: массу разделим на молярную массу. ( 53,2 разделим на 56 г, получим 0,95 моль).

4) найдём количество h2: оно равно количеству fe , так как коэффициенты один к одному, то есть 0,95моль)

5) найдем объём h2 :   молярный объём умножим на количество ( 22,4 умножим на 0,95моль, получим 21,28л)

ответ: обьем водорода = 21,28л