Сколько литров (н. у.) газовой смеси образуется при взрыве черного пороха ,содержащего 101 гр нитрата калия? mr(kno3)= 101 kno3+s+> k2s+co2+n2

2h3po4 + 3mg = mg3po42 + 3h2

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 27/98 = 0,28 моль

по уравнению n(h2) = 3/2 * n(h3po4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.

sudia po vsemu rech' idet o kolichestve molekul azota. togda obiem raven:

(12*10^20/6*10^23)*22,4=0.0448 litra.

газ выделяется при взаимодействии caco3 + 2hcl= cacl2 + co2 = h2o

  находим массу карбоната кальция,   она равна 1,12/22.4*100=5г.

таким образом на сульфат кальция приходится 15г.(20-5=15);

составляем пропорцию и находим массовую долю

20г смеси  сост 100%

15г                                        х%                    w(caso4)= 0,75=75%.