Смесь изопрена, циклогексена и 1-метилциклопентена с относительной плотностью паров по водороду 39,83 сожгли. образовавшуюся смесь газообразных продуктов пропустили через взвесь мела в воде. выяснилось, что масса осадка уменьшилась на 70 г. какой объём 10%-ного раствора брома в тетрахлорметане (пл. 1,6г/мл ) может обесцветить эта смесь?

Формула изопрена с5н8 (это диен, содержит две двойные связи), циклогексен и 1-метилциклопентен являются изомерами и поэтому у них одинаковый состав, который выражается формулой с6н10 (у них по одной двойной связи). найдём молярную массу смеси газов: м(смеси)=д(смеси)*м(н2)=39,83*2 г/моль=79,66г/моль. схема горения   веществ: с5н8=5со2 с6н10=6со2 пусть количество изопрена было х моль (это 68х грамм), тогда при его горении образовалось 5х моль углекислого газа.  пусть количество циклоалкенов было у моль (это 82у грамм), тогда при их горении образовалось 6у моль углекислого газа. почему масса осадка уменьшилась на 70 грамм? это мел прореагировал с углекислым газом и превратился в растворимую кислую соль гидрокарбонат кальция. масса мела 70 грамм ушла на реакцию (это 0,7 моль), тогда и углекислого газа было тоже 0,7 моль (по уравнению реакции). составляем систему уравнений: 5х+6у=0,7 (по углекислому газу) - первое уравнение 79,66=(68х+82у) / х+у (это по формуле м=m / n) - второе уравнение решая систему, находим х=0,96 моль с5н8 и 0,92 моль с6н10. на реакцию с изопреном пойдёт в два раза больше брома, т.к. на каждую двойную связь идёт 1 моль брома, а у диена их две, т.е. 0,96*2=1,92 моль брома. а на реакцию с циклоалкенами пойдёт равное им количество брома (у них одна двойная связь), т.е. 0,92 моль брома. всего брома надо 1,92+0,92=2,84 моль, это454,4 грамма. так как массовая доля раствора 10%, то масса раствора брома 454,4 /0,1=4544 грамма. зная плотность раствора, находим его объём : v=m/  ρ=4544/1,6=2840 грамм раствора брома.

Растворимость соли измеряется концентрацией его насыщенного раствора. так, 120/500=0,24 или 24%. коэффициент растворимости находим так: на 76 г воды приходится 24 г нитрата калия на 100 г воды - х г нитрата калия. х=24*100/76=31,6 г. таким образом, растворимость нитрата калия равна 31,6 г в 100 г воды.

m(h2so4) = m(p-pa)*w(h2so4) = 175*0,14 = 24,5г.

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 24,5/98 = 0,25 моль.

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 14/56 = 0,25 моль.

n(h2so4) = n(koh) = 0,25 моль. значит гидроксид калия и серная кислота реагируют в соотношении 1: 1.

h2so4 + koh = khso4 + h2o

получается кислая соль - гидросульфат калия.

по уравнению видно, что соли получается столько же, сколько прореагировало кислоты: n(khso4) = n(h2so4) = 0,25 моль.

m(khso4) = n(khso4)*m(khso4) = 0,25*136 = 34 г.

w(khso4) = m(khso4)/m(p-pa)

m(p-pa) = 175 + 14 = 189 г

w(khso4) = 34/189 = 0,18 или 18%