По уравнению реакции 4al + 3o2 - > 2al2o3 определите : а) количество вещества кислорода. б) массу кислорода, необходимого для окисления 10.8 г алюминия.

Дано:                                     4al + 3o2 - > 2al2o3                                       m(al)=10.8г найти: m, n(: 10.8г. xг4al + 3o2 = 2al2o3108г. 96г  x=9.6г n(o2)= m/mr= 9.6г: 16г=0.6мольответ: 9.6г, 0.6моль

Дано: m(al)=10.8г найти: m, n( решение: 10.8г. xг 4al + 3o2 = 2al2o3 108г. 96г x=10.8г×96г: 108г=9.6г n(o2)=9.6г: 16г=0.6моль ответ: 9.6г, 0.6моль

решаем!

32/12 : 6.66/1 : 42,67/16 : 18,67/14 =

= 2,6 : 6,66 : 2,6 : 1,3.

берем за еденицу самое меньшие число, это 1,3.

теперь делит каждый коафициэнт на 1,3.

получам 2: 5: 2: 1

следовательно в этой амино кислоте присутствует 2 углерода, 5 водорода, 2 кислорода, и 1 азот

ch2nh2cooh 

n(h3po4)=4,9г/(98г/моль)=0,05 моль;

n(koh)=2,8г/(56г/моль)=0,05 моль;

так как  n(h3po4)= n(koh), то протекает реакция:

  h3po4 + koh=  kh2po4;

ответ: в результате реакции образуется дигидрофосфат калия.