По уравнению реакции 4al + 3o2 - > 2al2o3 определите : а) количество вещества кислорода. б) массу кислорода, необходимого для окисления 10.8 г алюминия.

Дано:                                     4al + 3o2 - > 2al2o3                                       m(al)=10.8г найти: m, n(: 10.8г. xг4al + 3o2 = 2al2o3108г. 96г  x=9.6г n(o2)= m/mr= 9.6г: 16г=0.6мольответ: 9.6г, 0.6моль

Дано: m(al)=10.8г найти: m, n( решение: 10.8г. xг 4al + 3o2 = 2al2o3 108г. 96г x=10.8г×96г: 108г=9.6г n(o2)=9.6г: 16г=0.6моль ответ: 9.6г, 0.6моль

число общих электронных пар в молекуле азота равно 3.

1s2   2s2  2p3

учитывая степень окисления серы в молекуле so3 этот оксид можно отнести к классу кислотных, а значит - он легко реагирует с веществами основного характера.

так же необходимо принять во внимание двухосновность соответствующей кислоты (т.е. возможность образовывать кислые соли), в ответе описана стехиометрия с образованием средних солей.

so3+cao=caso4 ,

so3+zno= znso4,

so3+ca(oh)2=caso4 + h2o ,

so3+co2= реакции не будет (два кислотных оксида);

so3+2naoh= na2so4 + h2o,

so3+mgo=mgso4;

so3+cl2o3= реакции не будет;

so3+h2o= h2so4.