Нужно укажите число атомов h заместившихся га атомы cl при хлорировании алкана объемом н. у. 0,056 дм3 с образованием смеси изомерных хлоралканов массой 0,36875г

Запишем общее ур-е хлорирования алкана cnh2n+2 + xcl2 = cnh2n+2-xclx + x hcl n(cnh2n+2)=n(cnh2n+2-xclx)=0,056/22,4=0,0025 моль м(cnh2n+2-xclx)=0,36875/0,0025=147,5 г/моль теперь методом подбора определим кол-во замещённых атомов водорода. если заместился 1 н: 14n+36,5=147,5 n=7,9=8 если мы будем подбирать дальше, то увидим, что мы не получить кол-во углеродов в алкане. следовательно, данный алкан-октан, а в хлоралкане замещён 1 атом н.

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = v(h2)/vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 10/22,4 = 0,45моль.

n(cl2) = 5/22,4 = 0,22моль.

по уравнению реакции видно, что водород и хлор реагируют в равных количествах n(h2)=n(cl2). на деле же водорода больше, он в избытке, значит хлор расходуется полностью, а водород остается. количество хлороводорода рассчитываем по хлору, т.к. он расходуется полностью:

по уравнению реакции видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем вступило в реакцию хлора n(hcl) = 2*n(cl2) = 2*0,22 = 0,44моль.

рузельтирующая смесь состоит из хлороводорода и непрореагировавшего водорода. количество непрореагировавшего водорода равно разнице между исходным количеством его и тем, что вступило в реакцию. по реакции видно, что водорода израсходовалось столько же сколько и хлора, значит после реакции водорода осталось 0,45 - 0,22 = 0,23моль.

находим объемы хлороводорода и водорода:

v(h2) = n(h2)*vm = 0,23*22,4 = 5л.

v(hcl) = n(hcl)*vm = 0,44*22,4 = 10 л.

фи(газа) = v(газа)/v(всех газов)  (фи - объемная доля)

фи(н2) = 5/15 = 0,33 или 33%

фи(hcl) = 10/15 = 0,67 или 67%

cl более электроотрицателен, чем i. поэтому при взаимодейцствии nacl и i йод не сможет вытеснить  хлор из nacl.

ответ: нельзя.