Загрязненный образец соли kclo3 массой 22,28 г нагрели в присутствии катализатора до постоянной массы. при этом соль разложилась на хлорид калия и кислород, а масса образца уменьшилась на 7,68 г. известно, что при нагревании не образовалось никаких посторонних веществ, а примеси не разлагались и не улетучивались. вычислите массовую долю (%) kclo3 в исходном образце

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.

эта реакция не идет, так не условия протекания реакции до конца. а именно, нет ни осадка, ни слабого недиссоциирующего вещества, нет выделения газа.

m(fes) = 2000*0.9 = n(fes) = m(fes)/m(fes) n(h2s) = n(fes) v(h2s) = n(h2s)*vм