Решить по углекислый газ объёмом 560 мл (н. у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. найдите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.

N(co2) = 0,56 л/22,4 л/моль =    0,025 моль n(ca(oh)2) = 1000 г*0,0015/76 г/моль = 0,01974 моль ca(oh)2 + co2 = caco3 + н2о  ухр из ухр и расчетов, проведенных по условию  следует, что со2 в избытке, поэтому n(caco3)=n(ca(oh)2) = 0.01974 моль m(caco3)=n*m=0,01974 моль*100 г/моль ≈ 2 г m(h2o) = 0.01974 моль*18 г/моль =    0,36 г пр(сасо3) = 4,8*10⁻⁹ моль/л  m'(p-pa) = 1000 r-2r = 998 r v(p-pa) = 998 г/1 г/мл = 998 мл = 0,998 л m(caco3)' = 4,8*10⁻⁹ моль/л*0,998 л*100 г/моль = 4,79*10⁻⁷ г ω(сасо3)  ≈ 4,8*10⁻¹⁰

ca-> cao-> ca(oh)2-> ca(no3)2

1)2ca+o2=2cao реакция соединения

2)cao+h2o=ca(oh)2реакция соединения

3)ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o реакция обмена

zn + 2hcl = zncl2 + h2

найдем массу чистого цинка m(zn)= 0.95 * 13.56 = 12.88 гр

количество вещества цинка n(zn)= m/mr=12.88/65,4=0,2 моль

количество водорода по уравнению реакции также равно 0,2 моль

тогда v=vm*n=22.4*0.2=4.48 л