При растворении высшего оксида 6-а группы масой 25,4 г в растворе гидроксида натрия получили равные количества кислой и средней солей, общей массой 35,6 г. укажите массу прореагировавшего гидроксида натрия.

1)  высший  оксид  имеет  ф-лу  эо3; 2) исходя  из  условия  "получили равные количества кислой и средней солей",  т.е.  nahэо4  и  na2эо4  в  мольном  отн-ии  1: 1, naoh  нах-ся  в  1.5-кратном  (по кол-ву в-ва)  избытке  по  отн-ию к  эо3,  т.е.  произошла след-ая р-ия:   1.5naoh (м = 40 г/моль)  + эо3  =  0.5nahэо4 + 0.5na2эо4  +  0.5h2o  (м = 18 г/моль); 3)  в  соот-ии  с  ур-м  р-ии  2)  масса  1 моль эо3 увел-ся  на  40*1.5  (масса 1.5 моль naoh)  - 18*0.5  (масса 0.5 моль h2o)  =  51  г;   фактически  же,  масса оксида  увел-сь  на 35.6-25.4  =  10.2  г,  т.о.  масса  naoh сос-т 40*1.5*(10.2/51)  =  12  г; 4)  т.о. на  осн-ии данных 2) и 3) можно опр-ть  ф-лу  эо3:   n  эо3  = n naoh/1.5  =  (12/40)/1.5  =  0.2  моль,  м  эо3  =  25.4/0.2 = 127  г/моль,  а  м  э  =  127-48  =  79  г/моль  -  это  селен  se,  а  его  оксид  соот-но  seo3; 5) масса naoh сос-т 12  г.

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

количество  p2o5  ν=5/142=0,035 моль

количество кислоты = 0,07 моль

масса = 0,07*98=6,9 г

массовая доля = 6,9/(120+5)=5,5%

 

 

wo3 + 3/2h2= w+ 3h2o

кол-во wo3   v=m/m=34,8/232=0,15 моль

кол-во w по уравнению реакции 0,15 моль

масса m=v*m=0,15*184=27,6 г

        0.0006 0.0006

h2 + s = h2s

            1          1

v(h2s) = n*vm, vm = 22.4 дм3/моль, n(s)= m/m = 0.0096 грамм/16 г/моль = 0.0006 моль, n(h2s) = 0.0006 моль, v(h2s)=0.0006 моль * 22.4 дм3/моль = 0.01344 дм3 = 13.44см3