Врезультате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе ее масса увеличилась на 4г. вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

Чтобы решить , нужно узнать состав исходной смеси - массу цинка и массу оксида цинка.  при нагревании оксид цинка останется неизменным, а цинк окислится кислородом воздуха до оксида цинка: 2 zn + o2 = 2 zno масса смеси увеличится на массу присоединившегося  кислорода. значит, 4 г - это масса присоединившегося  кислорода. 

после завершения реакции весь цинк превратится в оксид цинка, и вместо смеси получится чистый оксид цинка.  его масса равна 28,4+4=32,4 г.    

m(o2) = 32 г/моль m(zno) = 81.4 г/моль  m(zn) = 65.4 г/моль  m(koh) = 56.1 г/моль  рассчитаем по уравнению реакции, сколько  цинка было до реакции (х) и сколько получилось оксида цинка в ходе реакции (у):       2  zn     +   o2   =       2  zno 2*65,4 г        32 г      2*81,4 г     х г              4 г         у г х = 2*65,4*4/32 = 16,35 г (масса цинка) у = 2*81,4*4/32 = 20,35 г (масса образовавшегося оксида цинка) теперь найдем массу оксида цинка, который был в исходной смеси.  для этого отнимем из конечной общей массы оксида цинка (32,4 г)  массу оксида, образовавшегося в ходе реакции (20,35 г): 32,4-20,35 = 12,05 г. (первоначального оксида цинка) этот же результат можно получить, вычитая из массы первоначальной смеси    массу цинка: 28,4 - 16,35 = 12,05 г. (первоначального оксида цинка) итак, в состав смеси входило 16,35 г zno и 12,05 г zno при растворении этой смеси в растворе koh будут протекать 2 реакции. 1) чистый цинк будет восстанавливать водород из воды и образовывать с щелочью комплексное соединение - тетрагидроксоцинкат калия, zn + 2 koh + 2 h2o  =    h2 + k2[zn(oh)4] 2) оксид цинка будет растворяться в щелочи с образованием такого же комплексного соединения.      zno + 2 koh + h2o  = k2[zn(oh)4] рассчитаем массы koh, необходимые для реакции:     zn     +     2 koh   + 2 h2o  =    h2 + k2[zn(oh)4]   65,4 г       2*56,1 г                        16,35 г         х г х = 16,35*2*56,1/65,4 = 28,05 г (koh)     zno   +    2 koh   +  h2o  = k2[zn(oh)4]   81,4 г       2*56,1 г 12,05 г         у г у = 12,05*2*56,1/81,4 = 16,61 г (koh) всего же koh потребовалось 28,05+16,61 = 44,66 г в 100 г 40%  раствора  koh содержится   40 г  koh а в  х г  40%  раствора  koh содержится 44,66 г koh х = 44,66*100/40 = 111,65 г (раствора koh) масса раствора равна его объему v, умноженному на плотность: 111,65 г = v*1.4 г/мл  v = 111.65 г /1,4 г/мл =    79,75 мл раствора koh ответ: 79,75 мл (можно округлить до 80 мл)

cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2

2c2h2 + o2 = 2ch3cho

2ch3cho + o2 =каталитическое окисление= 2ch3cooh

ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o

ch3cooc2h5 + c3h7oh =переэтерификация= c2h5oh + c3h7ooc3h5

а) нитрат свинца гидролизуется по слабому основанию

pb(no3)2 + 2h2o = pb(oh)2 + 2hno3 среда кислая

сульфат калия не гидролизуется

силикат натрия подвергается гидролизу по слабой кислоте

na2sio3 + 2h2o = 2naoh + h2sio3 среда щелочная

б)хлорид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается

сульфид лития - гидролиз по слабой кислоте

li2s + 2h2o = h2s + 2lioh среда щелочная

хлорид аллюминия - гидролиз по слабому основанию

alcl3 + 3h2o = al(oh)3 + 3hcl кислая среда

в) нитрат аммония - гидролиз по слабому основанию

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3 кислая среда

цианид натрия - гидролиз по слабой кислоте

nacn + h2o = naoh + hcn щелочная среда

иодид бария образован сильным основанием и сильной кслотой гидролзу не подвергается

для распознования индикаторную бумагу опускаем в раствор и смотрим какая среда вот и все