Запишите уравнения возможных реакций на основе предложенных схем. для двух окислительно-восстановительных реакций составьте схемы перехода электронов от окислителя к восстановителю. а)zn + o2 --> (t) б)fe + h2o --> (t) в)hg + cu(no3)2 (р-р) --> (t) г)al + i2 --> (h2o)

2zn + o₂ = 2zno zn - 2e = zn⁺²   2   восстановитель, процесс окисления o₂ + 4e = 2o⁻²   1   окислитель, процесс восстановления 3fe + 4h₂o = fe₃o₄ + 4h₂ fe - 2e = fe⁺²     1                   восстановитель, процесс окисления fe - 3e = fe⁺³     2   (1+2=3)   восстановитель, процесс окисления 2h⁺¹ + 2e = h₂   1+3=4           окислитель, процесс восстановления реакция идет в обратном направлении hg(no₃)₂ + cu = hg + cu(no₃)₂ 2al + 3i₂ = 2ali₃

fe + h2so4 = feso4 + h2

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2моль.

по реакции видно, что количество водорода равно количеству железа: n(h2) = n(fe) = 0,2 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

 

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = 13/65 = 0,2 моль

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

 

объемы получаются одинаоквыми.

s + na2so3 = na2s2o3

m(s) = m(sс прим)*w(s) = 4*0,95 = 3,8 г.

n(s) = m(s)/m(s) = 3,8/32 = 0,12 моль.

n(na2so3) = m(na2so3)/m(naso3) = 19,75/103 = 0,19 моль.

по уравнению видно, что сера и сульфит натрия реагируют в соотношении 1: 1. на деле имеем избыток сульфита, значит сера прореагирует полностью, по ней и считаем.

по уравнению n(na2s2o3) = n(s) = 0,12  моль.

m(na2s2o3) = n(na2s2o3)*m(na2s2o3) = 0,12*135 = 16,2 г.

 

m(p-pa) = m(na2s2o3)/w(na2s2o3) = 16,2/0,05 = 324 г.