К244 г 10-го % раствора силиката натрия прилили избыток солчной кислоты. найдите массу выпавшего осадка! )

Дано m(ppa na2sio3)=244 g w(na2sio3)=10% +hcl m( m(na2sio3)=244*10%/100%=24.4g     24.4                                       x na2sio3+2hcl--> 2nacl+h2sio3   122                                           78 m(na2sio3)=122 g/mol ,m(h2sio3)=78 g/mol x=24.4*78 / 122 x=15.6 g ответ 15.6 г

Na₂sio₃ + 2hcl = 2nacl + sio₂*h₂o↓ m=244 г w=0,1 (10%) m((na₂sio₃)=122 г/моль m(sio₂*h₂o)=78 г/моль масса соли m(na₂sio₃)=mw по уравнению реакции m(sio₂*h₂o)/m(sio₂*h₂o)=m(na₂sio₃)/m(na₂sio₃) m(sio₂*h₂o)=m(sio₂*h₂o) mw/m(na₂sio₃) m(sio₂*h₂o)=78*244*0,1/122=15,6 г теоретическая масса осадка в пересчете на кремниевую кислоту 15,6 г.

2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl

n(nacl) = m(nacl)/m(nacl) = 58,5/58,5 = 1 моль

по уравнению n(hcl) = n(nacl) = 1 моль

m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 1*36,5 = 36,5 г.

        0.0006 0.0006

h2 + s = h2s

            1          1

v(h2s) = n*vm, vm = 22.4 дм3/моль, n(s)= m/m = 0.0096 грамм/16 г/моль = 0.0006 моль, n(h2s) = 0.0006 моль, v(h2s)=0.0006 моль * 22.4 дм3/моль = 0.01344 дм3 = 13.44см3