При термическом разложении при 20 г карбоната металла образовалось 11,2 г оксида этот металла определить , какой это металла его эквивалентную массу ?

Предположим, что металл двухвалентный. тогда запишем уравнение реакции: месо3=мео+со2. так как по ухр кол-ва вещества карбоната и оксида равны, то составим пропорцию: 20/(м(ме)+60)=11,2/(м(ме)+16). решаем её и находим, что м(ме)=40 г/моль. это кальций.

Mg+h2so4= mgso4+ h2 молярная масса mg=24 г.-нормальный объем водорода 22.4л, масса магния-4.8г- объем водорода-х л.составляем пропорцию.х=4.8*22.4: 24=4.48 л(объем водорода)

а)

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

б)

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 6,2/310 = 0,02 моль

в)

n(ag) = n(ag)/na = 3*10^23/6,02*1023 = 0,5 моль.