Почему в конструкциях, омываемых водой, не следует одновременно применять сочлененные детали из железа и алюминия? схему коррозии в случае небрежной эксплуатации таких деталей. составьте уравнения анодного и катодного процессов.

Вряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. в гальванопаре алюминий-железо происходит ускоренная коррозия алюминия: (анод al, +) al⁰ - 3e = al³⁺ в зависимости от состава пресной или морской воды на катоде восстанавливаются различные соединения: (катод fe, -)   2h₂o + 2e = h₂ + 2oh⁻                     2н⁺ + 2е = н₂                     2сl⁻ + 2e = cl₂ коррозия алюминия в воде носит характер редких локальных крупных поражений.

немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.

7470 г                                                              4400 г

мео      +      со    =    ме    +    со2

х г/моль                             44 г

отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль

вычитаем кислород: м(ме) = 58,7 г/моль

по таблице менделеева этот металл - никель

ответ: в реакцию вступил оксид никеля (ni).                                                              

1 дм3  = 1 литр

11,2 дм3   =  11,2 литров

n(вещества)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

 

0.5 моль -  16 г

1 моль   -     32 г

 

m(вещества)=m/n=32 г/моль

но так как у нас  молекула вещества  двухатомная то м(элемента)=16

этот элемент - кислород

o2